Քիմիա. Խնդիրներ

2. Քանի՞ կենտ էլեկտրոն կա քլորի ատոմի վալենտային շերտում (հիմնական վիճակում):
Քլորի ատոմի վալենտական թաղանթում (հիմնական վիճակ) կա ընդամենը 1 կենտ էլեկտրոն։

3. Ինչո՞ւ քլորի հաևաբերական ատոմային զանգվածն արտահայտվում է կոտորակային թվով՝ Ar (Cl) = 35,5:
(75.77% • 35) + (24.23% • 37) = (0.7577 • 35) + (0.2423 • 37) ≈ 26.5375 + 8.9771 ≈ 35.5146:

4. Ինչո՞ւ է լաբորատորիայում հարմար չէ քլոր ստանալ՝ նատրիումի քլորիդի հալույթը կամ լուծույթի միջոցով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անկացնելով:
Քլորը սուր հոտով գազ է, դրա պատճառով էլ հարմար չէ:

5. Նախորդ գլխից ձեր ստացած տեղեկություններն օգտագործելով՝ փորձեք գրել քլորի ստացման համար պիտանի որևէ այլ ռեակցիայի հավասարում:
2KMno4 + 16HCI- > 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8 ↑ H2O:

6. Նկարագրեք քլորի հիմնական ֆիզիկական հատկությունները:
Քլորը սուր հոտով, դեղնականաչավուն գազ է:

7. Ի՞նչ է քլորաջուրը, ի՞նչ է քլորի հիդրատը:
Քլորը լավ լուծվում է ջրում, նրանից կարող ենք լուծույթ ստանալ, իսկ այդ լուծույթի անունը կոչվում է ՝ քլորաջուր:
Ջրի մեջ քլոր անցկացնելիս դեղնականաչավույն բյուրեղներ են առաջանում, դա քլորի հիդրատն է:

8. Բացատրեք, թե ինչո՞ւ ծծմբի հետ փոխազդելիս երկաթը վերածվում է Fe+2 իոնի, իսկ քլորի հետ փոխազդելիս Fe+3 իոնի:
Քանի որ քլորն ավելի էլեկտրաբացասկան տարր է, քան ծծումբը, այդ պատճառով:

9. Ի՞նչ է ,,կրակե անձրևը,, ե՞րբ է նման անձրև ,,տեղում,,:

10. Ո՞ր քիմիական տարրերի առաջացրած պարզ նյութերը կարող են օքսիդացնել քլորիդ իոնը:
Ֆտոր:

11. Հետևյալ լուծույթներից ո՞րը չի կարող գոյություն ունենալ, ինչո՞ւ ֆտորաջուր, քլորաջուր, բրոմաջուր:
Ֆտորաջուր:

12. Գրեք ստորև թվարկված մետաղների ու քլորի միջև քիմիական ռեակցիաների հավասարումները: Յուրաքանչյուր դեպքում ցույց տվեք էլեկտրոնների փոխանցումը:
ա. բարիում
բ. ալյումին
գ. կալիում
դ. ցինկ:

Քիմիա

1. Ինչո՞վ են իրար նման և ինչո՞վ են միմյանցից տարբերվում հալոգենները:
Նմանություններ:
Հալոգենները VII խմբի գլխավոր ենթախմբի տարրերն են: Հալոգենների ատոմներն արտաքին էլեկտրոնային շերտում 7 էլեկտրոն են պարունակում: Հալոգենները ոչ մետաղներ են: Ուժեղ օքսիդացնողներ են:
Հալոգենները միմյանցից տարբերվում են նրանով, որ միացություններում ունեն տարբեր օքսիդացման աստիճան: Հալոգենների քիմ. ակտիվությունը կարգաթվի մեծացման հետ թուլանում է:

2. Հակիրճ նկարագրեք հալոգենների կարևորագույն  միացությունները:
Հալոգենները ջրածնի հետ փոխազդելով՝ առաջացնում են հալոգենաջրածիններ: Հալոգաջրածնական թթուներն են՝ HF, HCI, HBr, HJ: Հալոգենները թթվածնի հետ անմիջականորեն չեն փոխազդում: Հալոգենները թթվածնի հետ առաջացնում են օքիսիդներ: Հալոգենների առաջացրած օքսիդներին համապատասխանում են թթուները:

3. Կարգաթվի մեծացմանը զուգնթաց՝ ինչո՞ւ և ինչպե՞ս են փոխվում հալոգենների հատկությունները:
Հալոգենների քիմ. ակտիվությունը կարգաթվի մեծացման հետ թուլանում է: Հալոգենները ուժեղ օքսիդացնողներ են, ընդ որում խմբում կարգաթվի մեծացման հետ օքսիդացնող հատկությունը թուլանում է:

4. Ի՞նչ վալենտականություններ կարող է դրսևորել բրոմն ավելի մեծ էլեկտրաբացասկանությամբ քիմիական տարրերի հետ միացություններ առաջացնելիս: Պատասխանը հիմնավորեք՝ համապատասխան քվանտային բջիջները պատկերելով և բրոմի ատոմի՝ հիմնական վիճակից գրգռված վիճակներին անցումը ցուցադրելով:

5. Ո՞ր տարրը վերականգնող հատկությունների երբեք չի դրսևորում, ինչո՞ւ:
Բոլոր հալոգենները, բացի ֆտորից, ցուցաբերում են վերականգնող հատկություններ: Ֆտորի ատոմի արտաքին էներգիական մակարդակում թափուր օրբիտալներ չկան:

6. Հալոգենաջրածնական թթուներից ո՞րը չի կարելի պահել ապակե անոթում, ինչո՞ւ:
Հիդրոհալաթթուները երկուական թթուներ են, որոնք կազմված են ջրածնից և հալոգեններից մեկից (ֆտոր, քլոր, բրոմ, յոդ): Դրանցից հիդրոֆլորաթթուն (HF) այն հիդրոհալաթթունն է, որը հնարավոր չէ պահել ապակե տարայի մեջ: Դրա պատճառն այն է, որ հիդրոֆտորաթթուն փոխազդում է ապակու հետ, մասնավորապես, ապակու սիլիցիումի երկօքսիդի (SiO2) բաղադրիչի հետ՝ առաջացնելով սիլիցիումի տետրաֆտորիդ (SiF4) և ջուր (H2O): Այս ռեակցիան թուլացնում է ապակին՝ հանգեցնելով դրա կոռոզիայի և հնարավոր կոտրման:

7. Հալոգենաջրածնկան թթուներից որի՞ դիսոցման աստիճանն է ամենամեծը, և որի՞նը՝ ամենափոքրը: Ինչո՞ւ:
Հալոգենաջրածնական թթուներն են՝ HF, HCI, HBr, HJ: HJ դիսոցման աստիճանը ամենամեծն է:

8. Ինչպիսի՞ն է քիմիական կապը հալոգենների և հալոգենաջրածինների մոլեկուլներում:
Հալոգենաջրածինների մոլեկուլում քիմ. կապը կովալենտ բևեռային է, որը առաջանում է ջրածնի և հալոգենի արտաքին էներգիական մակարդակի էլեկտրոնների զույգման հաշին:

9. Դասավորեք հետևյալ թթուները՝ ըստ ուժի նվազման:
ա. HBrO,     HBrO2,      HBrO3,    HBrO4
HBrO4 > HBrO3 > HBrO2 > HBrO

բ. HBrO3,       HClO3,     HJO3
HClO3 > HBrO3 > HJO3

գ. HCl,         HF,       HJ,      HBr
HCl > HBr > HF > HJ:

Էջ 51

1. Ինչպիսի՞ն է քլորի վալենտային շերտի էլեկտրոնային կառուցվածքը:

Խնդիրներ

1. Ինչպե՞ս կարելի է քլորաջրածին ստանալ:
Լաբորատորիայում քլորաջրածին ստանում են պինդ նատրիումի քլորիդի ու խիտ ծծմբական թթվի միջև փոխազդեցությունից:

2. Ինչո՞ւ քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա:
Քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա, քանի որ քլորաջրածինը ջրում լավ է լուծվում:

3. Ինչպիսի՞ն է քիմիական կապը քլորաջրածնի մոլեկուլում: Պատկերեք այդ կապի առաջացումը:
Քլորաջրածինը մոլեկուլում քիմիական կապը կովալենտ բևեռային է:

4. Գրեք հետևյալ բյուրեղային քլորիդների ու խիտ ծծմբական թթվի միջև տեղի ունեցող քիմիական ռեակցիաների հավասարումները:
ա. MgCl2
MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl

բ. LiCl
LiCl + H2SO4 = LiHSO4 + HCl
2LiCl + H2SO4 = Li2SO4 + 2HCl

գ. FeCl3
2FeCl3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6HCl:

5. Ինչպե՞ս կարելի է իրականցացնել հետևյալ փոխարկումները.
H2 → HCl → Cl2 → NaCl → HCl →CaCl2 → CaSO4
H2 + Cl2 = 2HCl
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl:

Հալոգեններ

1.Ինչպիսի՞ն է քլորի վալենտային շերտի էլեկտրոնային կառուցվածքը։
Այդ ռեակցիայում օքսիդացնող տարրը +4 օքսիդացման աստիճանով մանգանն է, որը վերականգնվում է՝ մինչև +2 օքսիդացման աստիճան, իսկ քլորիդ իոններն օքսիդանում են՝ էլեկտրոններ տրամադրելով։ Ռեակցիան իրականացնելիս անմիջապես կնկատեք քլորի դեղնականաչավուն գույնն ու կզգաք այդ գազի խեղդող, սուր հոտը։

2.Քանի՞ կենտ էլեկտրոն կա քլորի ատոմի վալենտային շերտում (հիմնական վիճակում):
Կարծում ենք նկատեցիք, որ բնական բոլոր միացությունններում քլորի օքսիդացման աստիճանը -1 է։ Ազատ վիճակում քլոր ստանալու համար պետք է քլորի իոններն օքսիդացնել:

3.Ինչո՞ւ քլորի հարաբերական ատոմային զանգվածն արտահայտվում է կոտորակային թվով Ar(Cl)=35,5:
Բոլոր հալոգեններից իր կիրառությամբ առավել մեծ նշանակություն ունի քլորը։ Բնական քլորը երկու իզոտոպի խառնուրդ է (75,5%) և (24,5%): Ահա թե ինչու քլոր տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը կոտորակային է և միջինացված հավասար է։

4.Ինչո՞ւ լաբարատորիայում հարմար չէ քլոր ստանալ ՝ նատրիումի քլորիդի հալույթի կամ լուծույթի միջով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անկացնելով։
Արդյունաբերության մեջ քլոր ստանում են նատրիումի քլորիդի հալույթի կամ լուծույթի միջով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անցկացնելով, իսկ լաբորատորիայում՝ հիմնականում աղաթթվի ու մանգանի (IV) օքսիդի փոխազդեցությամբ։ Այդ ռեակցիայում օքսիդացնող տարրը +4 օքսիդացման աստիճանով մանգանն է, որը վերականգնվում է՝ մինչև +2 օքսիդացման աստիճան, իսկ քլորիդ իոններն օքսիդանում են՝ էլեկտրոններ տրամադրելով։ Ռեակցիան իրականացնելիս անմիջապես կնկատեք քլորի դեղնականաչավուն գույնն ու կզգաք այդ գազի խեղդող, սուր հոտը։

5.Նախորդ գլխից ձեր ստացած տեղեկություններն օգտագործվելով փորձե՛ք գրել քլորի ստացման համար պիտանի որևէ այլ ռեակցիայի հավասարում։
Քլորը պնդանում- 101⁰C ջերմաստիճանում կանաչավուն բյուրեղներ առաջացնելով։ Իսկ սառույց պարունակող ջրի մեջ քլոր անցկացնելիս դեղնականաչավուն բյուրեղներ են առաջանում։ Ստացված նյութը քլորի հիդրատն է՝ CI₂ x 8H₂O:

6.Նկարագրե՛ք քլորի հիմնական ֆիզիկական հատկությունները։
Սովորական պայմաններում քլորը սուր, հեղձուցիչ հոտով, դեղնականաչավուն, օդից 2,5 անգամ ծանր գազ է։ Թունավոր է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 0,6 ՄՊԱ ճնշման տակ հեղուկանում է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 1 ծավալ ջրում լուծվում է 2,5 ծավալ քլոր, ստացված դեղին լուծույթը անվանում են քլորաջուր, t_հալ=-101°С, t_եռ=-34°С, երբ քլորը պնդանում է, առաջացնում է կանաչավուն բյուրեղներ։ Քլորը օդից մոտ 2,5 անգամ ծանր գազ է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 1 լ ջրում լուծվում է 2,5 լ քլոր։ Այդ լուծույթը կոչվում է քլորաջուր։ Ոչ մեծ ճնշման տակ քլորը վերածվում է հեղուկի, և այդ ձևով այն պահում ու փոխադրում են պողպատե μալոններով, իսկ մեծ քանակները երկաթուղային ցիստեռններով։

7.Ի՞նչ է քլորաջուրը, ի՞նչ է է քլորի հիդրատը։
Սենյակային ջերմաստիճանում 1 լ ջրում լուծվում է 2,5 լ քլոր։ Այդ լուծույթը կոչվում է քլորաջուր։ Ոչ մեծ ճնշման տակ քլորը վերածվում է հեղուկի, և այդ ձևով այն պահում ու փոխադրում են պողպատե μալոններով, իսկ մեծ քանակները երկաթուղային ցիստեռններով։

8.Բացատրեք, թե ինչու ծծմբի հետ փոխազդելիս երկքթը վերածվում է Fe⁺² իոնի, իսկ քլորի հետ փոխազդելիս Fe⁺³  իոնի։
Պատճառն այն է, որ քլոր պարունակող անոթում լցրեք մետաղե գդալօլօ մեջ նախապես տաքացրած երկաթի փոշի։

9.Ի՞նչ է <<կրակե անձրևը>>, ե՞րբ է նման անձրև <<տեղում>>։
Վերցնում ենք մի անոթ, որի մեջ նախապես քլոր ենք հավաքել։ Ծարի անտիմոն Տb փոշին նույնիսկ առանց տաքացնելու այդ անոթի մեջ լցրեք։ Անմիջապես կրակե անձրև «կտեղա», և անոթը ծարիրի (III) քլորիդի սպիտակ ծխով կլցվի։

10.Ո՞ր քիմիական տարրերի առաջացրած պարզ նյութերը կարող են օքսիդացնել քլորիդ իոնը։
Այդ ռեակցիայում օքսիդացնող տարրը +4 օքսիդացման աստիճանով մանգանն է, որը վերականգնվում է՝ մինչև +2 օքսիդացման աստիճան, իսկ քլորիդ իոններն օքսիդանում են՝ էլեկտրոններ տրամադրելով։ Ռեակցիան իրականացնելիս անմիջապես կնկատեք քլորի դեղնականաչավուն գույնն ու կզգաք այդ գազի խեղդող, սուր հոտը։

11.Հետևյալ լուծույթներից ո՞րը չի կարող գոյություն ունենալ, ինչո՞ւ․Ֆտորաջուր
քլորաջուր
բրոմաջուր։

12.Գրեք ստորև թվարկված մետաղների ու քլորի միջև քիմիական ռեակցիաների հավասարումները։ Յուրաքանչյուր դեպքում ցույց տվեք էլեկտրոնների փոխանցումը։

Էջ․55

1.Ինչպե՞ս կարելի է քլորաջրածին ստանալ։
Ջրածնի և քլորի միացման ռեակցիայով H2 + Cl2 = 2HCl, իսկ լաբարատորիայում պինդ նատրիումի քլորիդի ու խիտ ծծմբական թթվի միջև փոխազդեցությունից  NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl։

2.Ինչո՞ւ քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա։
Քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա, քանի որ քլորաջրածինը ջրում լավ է լուծվում  0° ջերմաստիճանում 1լ ջրում 500լ քլորաջրածին:

3.Ինչպիսի՞ն է քիմիական կապը քլորաջրածնի մոլեկուլում։Պատկերե՛ք այդ կապի առաջացումը։
Քլորաջրածնի ջրածնի մոլեկուլում ջրածին տարրի օքսիդացման աստիճանը +1 է, իսկ քլորինը` –1, որն էլ գրառվում է այսպես՝ H+1Cl−1։

4.Գրե՛ք հետևյալ բյուրեղային քլորիդների ու խիտ ծծմբական թթվի միջև տեղի ունեցող քիմիական ռեակցիաների հավասարումները։
 ա) MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl
բ) LiCl + H2SO4 = LiHSO4 + HCl 2LiCl + H2SO4 = Li2SO4 + 2HCl
գ) FeCl3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6HCl

1.Ինչպիսի՞ն է քլորի վալենտային շերտի էլեկտրոնային կառուցվածքը։
Այդ ռեակցիայում օքսիդացնող տարրը +4 օքսիդացման աստիճանով մանգանն է, որը վերականգնվում է՝ մինչև +2 օքսիդացման աստիճան, իսկ քլորիդ իոններն օքսիդանում են՝ էլեկտրոններ տրամադրելով։ Ռեակցիան իրականացնելիս անմիջապես կնկատեք քլորի դեղնականաչավուն գույնն ու կզգաք այդ գազի խեղդող, սուր հոտը։

2.Քանի՞ կենտ էլեկտրոն կա քլորի ատոմի վալենտային շերտում (հիմնական վիճակում):
Կարծում ենք նկատեցիք, որ բնական բոլոր միացությունններում քլորի օքսիդացման աստիճանը -1 է։ Ազատ վիճակում քլոր ստանալու համար պետք է քլորի իոններն օքսիդացնել:

3.Ինչո՞ւ քլորի հարաբերական ատոմային զանգվածն արտահայտվում է կոտորակային թվով Ar(Cl)=35,5:
Բոլոր հալոգեններից իր կիրառությամբ առավել մեծ նշանակություն ունի քլորը։ Բնական քլորը երկու իզոտոպի խառնուրդ է (75,5%) և (24,5%): Ահա թե ինչու քլոր տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը կոտորակային է և միջինացված հավասար է։

4.Ինչո՞ւ լաբարատորիայում հարմար չէ քլոր ստանալ ՝ նատրիումի քլորիդի հալույթի կամ լուծույթի միջով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անկացնելով։
Արդյունաբերության մեջ քլոր ստանում են նատրիումի քլորիդի հալույթի կամ լուծույթի միջով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անցկացնելով, իսկ լաբորատորիայում՝ հիմնականում աղաթթվի ու մանգանի (IV) օքսիդի փոխազդեցությամբ։ Այդ ռեակցիայում օքսիդացնող տարրը +4 օքսիդացման աստիճանով մանգանն է, որը վերականգնվում է՝ մինչև +2 օքսիդացման աստիճան, իսկ քլորիդ իոններն օքսիդանում են՝ էլեկտրոններ տրամադրելով։ Ռեակցիան իրականացնելիս անմիջապես կնկատեք քլորի դեղնականաչավուն գույնն ու կզգաք այդ գազի խեղդող, սուր հոտը։

5.Նախորդ գլխից ձեր ստացած տեղեկություններն օգտագործվելով փորձե՛ք գրել քլորի ստացման համար պիտանի որևէ այլ ռեակցիայի հավասարում։
Քլորը պնդանում- 101⁰C ջերմաստիճանում կանաչավուն բյուրեղներ առաջացնելով։ Իսկ սառույց պարունակող ջրի մեջ քլոր անցկացնելիս դեղնականաչավուն բյուրեղներ են առաջանում։ Ստացված նյութը քլորի հիդրատն է՝ CI₂ x 8H₂O:

6.Նկարագրե՛ք քլորի հիմնական ֆիզիկական հատկությունները։
Սովորական պայմաններում քլորը սուր, հեղձուցիչ հոտով, դեղնականաչավուն, օդից 2,5 անգամ ծանր գազ է։ Թունավոր է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 0,6 ՄՊԱ ճնշման տակ հեղուկանում է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 1 ծավալ ջրում լուծվում է 2,5 ծավալ քլոր, ստացված դեղին լուծույթը անվանում են քլորաջուր, t_հալ=-101°С, t_եռ=-34°С, երբ քլորը պնդանում է, առաջացնում է կանաչավուն բյուրեղներ։ Քլորը օդից մոտ 2,5 անգամ ծանր գազ է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 1 լ ջրում լուծվում է 2,5 լ քլոր։ Այդ լուծույթը կոչվում է քլորաջուր։ Ոչ մեծ ճնշման տակ քլորը վերածվում է հեղուկի, և այդ ձևով այն պահում ու փոխադրում են պողպատե μալոններով, իսկ մեծ քանակները երկաթուղային ցիստեռններով։

7.Ի՞նչ է քլորաջուրը, ի՞նչ է է քլորի հիդրատը։
Սենյակային ջերմաստիճանում 1 լ ջրում լուծվում է 2,5 լ քլոր։ Այդ լուծույթը կոչվում է քլորաջուր։ Ոչ մեծ ճնշման տակ քլորը վերածվում է հեղուկի, և այդ ձևով այն պահում ու փոխադրում են պողպատե μալոններով, իսկ մեծ քանակները երկաթուղային ցիստեռններով։

8.Բացատրեք, թե ինչու ծծմբի հետ փոխազդելիս երկքթը վերածվում է Fe⁺² իոնի, իսկ քլորի հետ փոխազդելիս Fe⁺³  իոնի։
Պատճառն այն է, որ քլոր պարունակող անոթում լցրեք մետաղե գդալօլօ մեջ նախապես տաքացրած երկաթի փոշի։

9.Ի՞նչ է <<կրակե անձրևը>>, ե՞րբ է նման անձրև <<տեղում>>։
Վերցնում ենք մի անոթ, որի մեջ նախապես քլոր ենք հավաքել։ Ծարի անտիմոն Տb փոշին նույնիսկ առանց տաքացնելու այդ անոթի մեջ լցրեք։ Անմիջապես կրակե անձրև «կտեղա», և անոթը ծարիրի (III) քլորիդի սպիտակ ծխով կլցվի։

10.Ո՞ր քիմիական տարրերի առաջացրած պարզ նյութերը կարող են օքսիդացնել քլորիդ իոնը։
Այդ ռեակցիայում օքսիդացնող տարրը +4 օքսիդացման աստիճանով մանգանն է, որը վերականգնվում է՝ մինչև +2 օքսիդացման աստիճան, իսկ քլորիդ իոններն օքսիդանում են՝ էլեկտրոններ տրամադրելով։ Ռեակցիան իրականացնելիս անմիջապես կնկատեք քլորի դեղնականաչավուն գույնն ու կզգաք այդ գազի խեղդող, սուր հոտը։

11.Հետևյալ լուծույթներից ո՞րը չի կարող գոյություն ունենալ, ինչո՞ւ․Ֆտորաջուր
քլորաջուր
բրոմաջուր։

12.Գրեք ստորև թվարկված մետաղների ու քլորի միջև քիմիական ռեակցիաների հավասարումները։ Յուրաքանչյուր դեպքում ցույց տվեք էլեկտրոնների փոխանցումը։

Էջ․55

1.Ինչպե՞ս կարելի է քլորաջրածին ստանալ։
Ջրածնի և քլորի միացման ռեակցիայով H2 + Cl2 = 2HCl, իսկ լաբարատորիայում պինդ նատրիումի քլորիդի ու խիտ ծծմբական թթվի միջև փոխազդեցությունից  NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl։

2.Ինչո՞ւ քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա։
Քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա, քանի որ քլորաջրածինը ջրում լավ է լուծվում  0° ջերմաստիճանում 1լ ջրում 500լ քլորաջրածին:

3.Ինչպիսի՞ն է քիմիական կապը քլորաջրածնի մոլեկուլում։Պատկերե՛ք այդ կապի առաջացումը։
Քլորաջրածնի ջրածնի մոլեկուլում ջրածին տարրի օքսիդացման աստիճանը +1 է, իսկ քլորինը` –1, որն էլ գրառվում է այսպես՝ H+1Cl−1։

4.Գրե՛ք հետևյալ բյուրեղային քլորիդների ու խիտ ծծմբական թթվի միջև տեղի ունեցող քիմիական ռեակցիաների հավասարումները։
 ա) MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl
բ) LiCl + H2SO4 = LiHSO4 + HCl 2LiCl + H2SO4 = Li2SO4 + 2HCl
գ) FeCl3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6HCl

Քիմիա․ Ֆիզիկական, քիմիական և ֆիզիոլոգիական հատկություն

1. Ո՞րն է կոչվում նյութի հատկությունները:

Հատկությունն այն բնութագրիչն է, որով նյութերը նմանվում են իրար կամ տարբերվում միմյանցից:

2․Ո՞րն է նյութի ֆիզիկական հատկությունները: Բերել օրիանակներ։ Այն երևույթները, որոնց ընթացքում փոխվում են առարկայի ձևը, կամ չափսը ագրեգատային վիճակը (պինդ, հեղուկ, գազային), խտությունը, գույնը, հոտը, համը, և այլ և փոփոխություներ տեղի չեն ունենում, նոր նյութեր չեն առաջանում կոչվում են ֆիզիկական հատկություն։ Օրինակներ՝ ջրի եռալը, ապակու կոտրվելը, ստիրտի այրվելը և այլն։

3․ Ո՞րն է կոչվում նյութի քիմիական հատկությունները: Բերել օրինակներ։ Նյութի քիմիական հատկությունը դա այն է, երբ փոխվում է նյութի բաղադրությունը, նյութերը փոխարկվում են և նոր նյութեր են առաջացում կոչվում են քիմիական հատկություններ։ Օրինակներ՝ լույկու այրվելը, երկաթի ժանգոտվելը։

4. Ո՞րն է կոչվում նյութի ֆիզիոլոգիական հատկությունը:

Նյութի ֆիզիոլոգիական հատկությունը ազդեցությունն է կենդանի օրգանիզմի վրա՝ դրական և բացասական:

Քիմիա․ Պարզ և բարդ նյութեր

Պարզ նյութերը կազմված են մեկ քիմիական տարրի ատոմներից:
Պարզ նյութեր

1. մետաղներ – երկաթ, ցինկ, ալյումին, պղինձ, արծաթ, ոսկի
2. ոչ մետաղներ – թթվածին, ազոտ, ածխածին, ծծումբ, ֆոսֆոր, քլոր
   Քիմիական տարրի՝ մի քանի պարզ նյութի ձևով հանդես գալու երևույթն անվանվում է ալոտրոպիա:

Բարդ նյութերը կազմված են տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներից: Նրանց նաև անվանում են քիմիական միացություններ:
Բարդ նյութեր
օրգանական – ճարպերը, ամինաթթուները, գլյուկոզը, ֆրուկտոզը, բնական գազը, նավթը, ացետոնը
անօրգանական – ջուր, սոդա, կերակրի աղ, ազոտ, թթվածին, երկաթ